Azufre es el décimo elemento más común por masa en el universo, y el quinto más común en la Tierra. Es (también deletreado azufre) es un elemento químico con el símbolo S y el número atómico 16. Es abundante, multivalente y no metálico. En condiciones normales, los átomos forman moléculas octatómicas cíclicas con fórmula química S8. El azufre elemental es un sólido cristalino de color amarillo brillante a temperatura ambiente. Se presenta en forma de sulfuros, sulfatos y azufre elemental. El color amarillo brillante o anaranjado de este mineral hace que sea fácil de identificar. El azufre forma cristales piramidales o tabulares, incrustaciones, capas de polvo y agregados granulares o masivos. El azufre cristalino puede exhibir hasta 56 hábitos diferentes. La mayoría de las formas de azufre en las fumarolas volcánicas, pero también puede resultar de la descomposición del sulfuro. yacimientos de mineral. Forma masiva que se encuentra en lechos gruesos en rocas sedimentarias, particularmente aquellos asociados con domos de sal. El azufre es un mal conductor del calor, lo que significa que las muestras están calientes al tacto.

Nombre: derivado de la palabra latina sulpur, que fue helenizada a azufre. La ortografía azufre aparece hacia el final del período clásico. (La verdadera palabra griega para azufre, θεῖον, es la fuente del prefijo químico internacional tio-).

Asociación: Aragonito, Celestina, Calcita, Estibina, Yeso, barita, Galena, Anglesita, Quartz, Estibiconita

Miembro de: Grupo Azufre

Morfología: Se han observado más de 50 formas, siendo las bipiramidales en bloque las más comunes, también tabulares y esfenoidales; también se encuentra como recubrimientos en polvo, material masivo y en formas reniformes y estalácticas.

Parámetros de celda: a = 10.468 Å, b = 12.870 Å, c = 24.49 Å

Propiedades químicas

Clasificación química Nativo
Composición química S
Impurezas comunes Se, te

Propiedades físicas del azufre

Color Amarillo, amarillo azufre, amarillo parduzco o verdoso, naranja, blanco
racha Incoloro
Lustre Resinoso, Graso
Escote Imperfecto/Justo imperfecto en {001}, {110} y {111}.
Diafanidad Transparente, Translúcido
Dureza Mohs 1,5 – 2,5
Sistema de cristal Ortorrómbico
Tenacidad Frágil
Densidad 2.07 g/cm3 (medido) 2.076 g/cm3 (calculado)
Fractura Irregular/desigual, concoide
Parting despedida en {111}

Propiedades ópticas del azufre

Tipo de Propiedad Anisotrópico
Color / Pleocroísmo Visible
2V: Medido: 68° , Calculado: 70°
valores de IR: nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245
Hermanamiento En {101}{011}{110} raro
señal óptica Biaxiales (+)
Birrefringencia δ = 0.287
Alivio Muy Alta
Dispersión: relativamente débil r< v

Aparición

El azufre se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza. Se encuentra en muchos minerales y minerales, por ejemplo, de hierro piritas, galena, cinabrio, zinc blenda, yeso, baritina, y sales de epsom y en manantiales minerales y otras aguas. Se encuentra sin combinar en algunas regiones volcánicas y en grandes XNUMX% en Sicilia y en Texas y Luisiana. Suele ocurrir con carbón, petróleoy gas natural. Se encuentra en meteoritos, y los depósitos pueden estar presentes cerca del cráter lunar Aristarchus. Se cree que los colores distintivos de la luna Io de Júpiter son el resultado de formas de azufre fundido, sólido y gaseoso. Es un componente de todas las células vivas. Los aminoácidos cisteína, metionina, homocisteína y taurina contienen azufre al igual que algunas enzimas comunes; es un componente de la mayoría de las proteínas. Algunas formas de bacterias usan sulfuro de hidrógeno (H 2S) en lugar de agua en un proceso rudimentario similar a la fotosíntesis. Es absorbido por las plantas del suelo como iones de sulfato.

Área de usos

  • El azufre elemental se utiliza principalmente como precursor de otros productos químicos. Aproximadamente el 85% (1989) se convierte en ácido sulfúrico (H2SO4):
  • Se utilizan grandes cantidades de sulfitos para blanquear papel y para conservar frutos secos. Muchos tensioactivos y detergentes (p. ej., lauril sulfato de sodio) son derivados del sulfato.
  • Cuando la fotografía con base de plata estaba muy extendida, los tiosulfatos de sodio y amonio se usaban ampliamente como "agentes fijadores". El azufre es un componente de la pólvora ("polvo negro").
  • Se utiliza cada vez más como componente de fertilizantes. La forma más importante de azufre para fertilizantes es el sulfato de calcio mineral.
  •  Mejora la eficiencia de otros nutrientes esenciales para las plantas, en particular el nitrógeno y el fósforo.
  • Los compuestos organosulfurados se utilizan en productos farmacéuticos, colorantes y agroquímicos. Muchas drogas contienen azufre; los primeros ejemplos son las sulfonamidas antibacterianas, conocidas como sulfonamidas. Forma parte de muchas moléculas de defensa bacterianas.
  • El azufre elemental es uno de los fungicidas y pesticidas más antiguos. El “azufre en polvo”, azufre elemental en forma de polvo, es un fungicida común para uvas, fresas, muchas hortalizas y varios otros cultivos.
  • La adición de pequeñas cantidades de gas de dióxido de azufre (o una adición de metabisulfito de potasio equivalente) al vino fermentado para producir trazas de ácido sulfuroso (producido cuando el SO2 reacciona con el agua) y sus sales de sulfito en la mezcla, se ha denominado "la herramienta más poderosa en la elaboración del vino". .
  • Este (específicamente el octasulfuro, S8) se usa en preparaciones farmacéuticas para la piel para el tratamiento del acné y otras afecciones. Actúa como agente queratolítico y también mata bacterias, hongos, ácaros de la sarna y otros parásitos.
  • Se puede utilizar para crear incrustaciones decorativas en muebles de madera. Después de cortar un diseño en la madera, se vierte azufre fundido y luego se raspa para que quede al ras.

Referencias

  • Bonewitz, R. (2012). rocas y minerales 2ª ed. Londres: DK Publishing.
  • Handbookofmineralogy.org. (2019). manual de Mineralogía. [en línea] Disponible en: http://www.handbookofmineralogy.org [Consultado el 4 de marzo de 2019].
  • Mindat.org. (2019). oropimente: Información mineral, datos y localidades.. [en línea] Disponible en: https://www.mindat.org/ [Consultado. 2019].
  • Smith.edu. (2019). Geociencias | Colegio Smith. [en línea] Disponible en: https://www.smith.edu/academics/geosciences [Consultado el 15 de marzo de 2019].