El cinco por ciento de la corteza terrestre está formada por de hierro. El hierro nativo es raro en la corteza y está invariablemente aleado con níquel. El hierro con bajo contenido de níquel (hasta un 7.5 % de níquel) se denomina kamacita, y el hierro con un alto contenido de níquel (hasta un 50 % de níquel) se denomina taenita. Ambos cristalizan en el sistema cúbico. Una tercera forma de hierro-níquel, que se encuentra principalmente en meteoritos y cristaliza en el sistema tetragonal, se llama tetrataenita. Las tres formas se encuentran generalmente como granos diseminados o como masas redondeadas. La kamacita es el componente principal de la mayoría de los meteoritos de hierro. Se encuentra en la mayoría de los meteoritos condríticos y se presenta como granos microscópicos en algunos lunares. rocas. La taenita y la tetrataenita se encuentran principalmente en meteoritos, a menudo intercalados con kamacita. It también es abundante en el Sol y otras estrellas.

Nombre: Una palabra en inglés antiguo para el metal; el símbolo químico del latín ferrum.

Asociación: Pirita, magnetita, troilita, w¨ustita, cohenita

Propiedades químicas del hierro

Clasificación química Nativo
Composición química Fe

Propiedades físicas del hierro

Color Hierro-negro
racha Gris
Lustre Metálico
Escote Imperfecto/Justo en {001}
Diafanidad Opaco
Dureza Mohs 4½ en la escala de Mohs
Propiedades diagnósticas gravedad específica, color
Sistema de cristal Cubic
Tenacidad Maleable
Fractura Áspero
Densidad 7.3 – 7.87 g/cm3 (medido) 7.874 g/cm3 (calculado)
Parting En 112)

Propiedades ópticas del hierro

Tipo de Propiedad Isométrica
Color en luz reflejada: Blanco
Hermanamiento (111), en masas laminares también {112}.

Aparición

Raro en rocas ígneas, especialmente basaltos; en sedimentos carbonosos; en fumarolas volcánicas; y en madera petrificada, mezclada con limonita y materia orgánica.

Área de usos

Cerca del productor de hierro producido en el mundo se utiliza en la fabricación de acero. Porque It solo es el depósito fuerte exitoso.

Wolframio, manganeso, níquel, vanadio, cromo, etc. Se utiliza en muchas áreas, como la construcción y el automóvil.

Hierro en polvo: utilizado en productos metalúrgicos, imanes, núcleos de alta frecuencia, piezas de automóviles, catalizadores.

El acero inoxidable es muy resistente a la corrosión. Contiene al menos 10.5% cromo. Otros metales como el níquel, molibdeno, titanio y cobre se añaden para aumentar la resistencia y la trabajabilidad. Se utiliza en arquitectura, camas, cuchillería, instrumental quirúrgico y joyería.

El hierro fundido contiene 3-5% de carbono. Se utiliza para tuberías, válvulas y bombas. No es tan duro como el acero, pero es barato. Los imanes pueden estar hechos de es y sus aleaciones y compuestos.

It catalizadores para producir amoníaco en el procesamiento de noticias y para convertir gas de síntesis (hidrógeno y monóxido de carbono) en combustibles líquidos en el proceso Fischer-Tropsch.

Hierro radiactivo (59): trazador en medicina, estudios bioquímicos y metalúrgicos. Azul hierro: pinturas, tintas de imprenta, plásticos, cosméticos (sombra de ojos), colores de pintor, azul de lavandería, pintura para papel, componente fertilizante, recubrimientos de esmalte horneado para automóviles y electrodomésticos, superficies industriales. Óxido de hierro negro: como pigmento, en compuestos de pulido, en metalurgia, en medicina, en tintas magnéticas, en ferrita para la industria electrónica.

Factor Biológico de Hierro

It es un elemento importante para todas las formas de vida y no es tóxico. La persona promedio contiene alrededor de 4 gramos de hierro. La mayoría de ellos en la hemoglobina, en la sangre. La hemoglobina transporta oxígeno desde nuestros pulmones a las células necesarias para la respiración de los tejidos.

Las personas necesitan de 10 a 18 miligramos de hierro todos los días. La deficiencia de hierro provoca anemia. Los alimentos como el hígado, los riñones, la melaza, la levadura de cerveza, el cacao y el regaliz contienen mucho hierro.

Hechos de hierro

  • Número atómico (número de protones en el núcleo): 26
  • Símbolo atómico (Tabla Periódica de los Elementos): Fe
  • Peso atómico (masa media del átomo): 55.845
  • Densidad: 7.874 gramos por centímetro cúbico
  • Fase a temperatura ambiente: Sólido
  • Punto de fusión: 2,800.4 grados Fahrenheit (1,538 grados Celsius)
  • Punto de ebullición: 5,181,8 F (2,861 C)
  • Número de isótopos (número diferente de neutrones que contienen el mismo elemento): (incluyendo cuántos isótopos estables): 33 Isótopos estables: 4
  • Los isótopos más comunes: Hierro-56 (abundancia natural: 91.754 por ciento)

Distribución

  • En Groenlandia, en Fortune Bay, Mellemfjord, Asuk y en otros lugares de la costa oeste; en la isla Disko, cerca de Uivfaq y Kitdlit.
  • De Ben Bhreck, Escocia.
  • En B¨uhl, cerca de Weimar, Hesse, Alemania. En Polonia, cerca de Rouno, distrito de Wolyn.
  • En Rusia, en Grushersk, en el distrito Don; de la región de Hatanga, Siberia; en el macizo de Huntukungskii, Krasnoyarsk Kray; y en la fisura de Tolbachik volcán, Península de Kamchatka.
  • En Estados Unidos, en Cameron, Clinton Co., Missouri; y cerca de New Brunswick, Somerset Co., New Jersey.
  • En Canadá, en Ontario, desde Cameron Township, distrito de Nipissing, y en St. Joseph Island, Lake Huron. Anotado en pequeñas cantidades en un número de localidades adicionales.

Referencias